\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 

              \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Trc p/u:  0,1      0,1          

p/u :       0,05     0,1         0,05       0,05 

Sau p/u :  0,05    0            0,05       0,05 

-> Fe dư sau p/u 

a) \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

b) sau p/ư Fe dư 

 \(m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)\)

c) \(m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)\)

\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.

Theo PTHH :

\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

c)

Ta có : 

\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)

Ta có: 0,11>0,12, ta được Fe dư.

a, Theo PT: 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(a/ \\ Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1(mol)\\ Fe: 0,1>HCl: \frac{0,1}{2}=0,05\\ \Rightarrow \text{Fe dư, HCl hết} n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ V_{H_2}=1,12l\\ b/ \\ \text{Fe dư}\\ n_{Fe}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ m_{Fe}=(0,1-0,05).56=2,8g\\ C/ \\ n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ CM_{FeCl_2}=0,5M \)

400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2             1          1

           0,2       0,4                       0,2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Pt ; \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)

       1         1          1       1

     0,2       0,3       0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

               ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Cu}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,2mol\text{:}0,4mol\rightarrow0,2mol\text{:}0,2mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Ta có \(0,2< \dfrac{0,5}{2}\) nên HCl dư.

\(n_{HCldu}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCldu}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

112g hay 11,2g vậy bạn?

\(n_{Fe}=11,2:56=0,2(mol)\\n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Ta\ có\ \dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\\ \Rightarrow HCl\ dư\\ n_{HCl\ dư}=0,5-0,4=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Hcl\ dư}=0,1.36,5=3,65(g)\)

*Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch NaOH:

Số mol NaOH là:  

Sơ đồ phản ứng:

*Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch HCl dư

Số mol H₂ thu được là: 

Chất rắn Z là Cu 

Chất rắn Z là Cu => Dung dịch sau không chứa F e 3 +  

Sơ đồ phản ứng:  

=> b = 0,06 mol

a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)\)

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

  0,05 molFe pư 0,1 HCL

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

c)\(C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M\)